Bonjour J'aurai besoin d'aide pour cette exercice. Merci à celui qui pourra m'aider. ​

Réponse :

a. L'eau de chaux se trouble, et forme un précipité blanc, ce qui veut dire qu'il y a présence de dioxyde de carbone ( [tex]CO_{2}[/tex] ).

Le test à l'oxalate d'ammonium se révèle positif, ce qui veut dire qu'il y a présence d'ions calcium.

Et on nous indique qu'il y a des ions éthanoate et de l'eau.

b. Les réactifs sont:   [tex]CaCO_{3}[/tex]  et [tex]C_{2} H_{4} O_{2}[/tex]

Les produits sont:     [tex]CO_{2}[/tex]  et [tex]Ca2+[/tex]  et  [tex]C_{2}H_{3}O_{2}-[/tex] et [tex]H_{2} O[/tex]

Donc, sans être équilibrée, on a:

[tex]CaCO_{3}+C_{2} H_{4} O_{2}[/tex]   ⇄  [tex]CO_{2} +Ca_{2}+ +H_{2}O + C_{2}H_{3}O_{2}-[/tex]

On a, respectivement de chaque côté, en allant de gauche à droite:

1 Ca

3 C

4 H

5 O

_____

2 Ca

3 C

5 H

5 O

___

On va d'abord équilibrer les atomes de calcium.

2 CaCO3  +  C2H4O2  -> C2H3O2- + CO2 + Ca2+ + H2O

On a alors:

[tex]\left[\begin{array}{ccc}2Ca&4C&4H\\8O&&5O\\2Ca&3C&5H\end{array}\right][/tex] l'espace vide est l'interstice entre les réactifs & produits.

On équilibre tout au fur et à  mesure, à tâtons (enfin il doit y avoir une technique, j'imagine)

Et on obtient:

[tex]8CaCO_{3}+9C_{2} H_{4} O_{2}[/tex]   ⇄  [tex]10CO_{2} +8Ca_{2}+ +6H_{2}O + 8C_{2}H_{3}O_{2}-[/tex]

Explications :